Нитрат натрия, характеристика, свойства и применение

Нитрат натрия
Нитрат натрия
Традиционные названия	Натриевая селитра,натронная селитра,чилийская селитра,нитронатрит
Хим. формула	NaNO3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,993 г/моль
Плотность	2,257 г/см³
Твёрдость	2
Поверхностное натяжение	119 (320°C)117 (350°C)114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость	2,86 (317°C)2,01 (387°C)1,52 (457°C) мПа•с
Т. плав.	308 °C
Т. кип.	с разложением °C
380 °C
Мол. теплоёмк.	67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-257 кДж/моль
Энтальпия плавления	16 кДж/моль
Растворимость в жидком аммиаке	127 г/100 мл
Растворимость в воде	91,6 (25 °С)114,1 (50°C)176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине	100 (20°C)
ГОСТ	ГОСТ 828-77ГОСТ 4168-79ГОСТ 4197-74
Рег. номер CAS	7631-99-4
PubChem	24268
Рег. номер EINECS	231-554-3
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI	1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E251
RTECS	WC5600000
ChEBI	63005
Номер ООН	1498
ChemSpider	22688
ЛД50	3500 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO₃. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см³. t_пл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

• воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
• жидком аммиаке — 127 (25 °С)
• гидразине — 100 (25 °С)
• этаноле — 0,036 (25 °С)
• метаноле — 0,41 (25 °С)
• пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

   2NaNO₃ ⟶   2NaNO₂ + O₂↑

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

   NaNO₃ + KCl ⟶  KNO₃ + NaCl

   NaNO₃ + RbI ⟶  RbNO₃ + NaI

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

   2NaNO₃ + S ⟶  2NaNO₂ + SO₂↑ 

   2NaNO₃ + C ⟶  2NaNO₂ + CO₂↑  

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

• Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:

   21Na + 26 HNO₃ ⟶  21NaNO₃ + NO↑ + N₂O↑ + N₂↑ + 13H₂O

   Na₂O + 2HNO₃ ⟶  2NaNO₃ + H₂O

• Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:

   NaOH + HNO₃ ⟶  NaNO₃ + H₂O 

   NaHCO₃ + HNO3 ⟶  NaNO3 + CO₂↑ + H₂O

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

   NaOH + NH₄NO₃ ⟶  NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O

   NaHCO₃ + NH₄NO₃ ⟶  NaNO₃ + NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O

• Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl^—):

   AgNO₃ + NaCl ⟶  NaNO₃ + AgCl↓

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Нитрат натрия, характеристика, свойства и применение.

Нитрат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaNO₃.

Краткая характеристика нитрата натрия

Физические свойства нитрата натрия

Химические свойства нитрата натрия

Химические реакции нитрата натрия

Применение и использование нитрата натрия

Нитрат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата натрия NaNO₃.

Нитрат натрия – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, перекиси водорода. Плохо растворим в этаноле, метаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен. Кристаллогидратов не образует.

Негорюч. Пожароопасен. Нитрат натрия является окислителем, способным в смеси с горючими дисперсными материалами образовывать взрывопожароопасные смеси, способные гореть без доступа воздуха. Способствует самовозгоранию горючих материалов.

Нитрат натрия токсичен, по степени воздействия на организм человека относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).

Наиболее крупные месторождения природного нитрата натрия находятся в Чили и Перу.

В пищевой промышленности нитрат натрия зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В некоторых странах нитрат натрия запрещен как пищевая добавка.

Химические свойства нитрата натрия аналогичны свойствам нитратов других металлов.

Нитрат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения;

– в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В виде пищевой добавки Е251 действует как антибактериальное средство;

– в теплоаккумулирующих составах;

– в химической промышленности для производства солей натрия;

– как компонент жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности;

– в стекольной промышленности для производстве стекла.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

нитрат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 водауравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата натрия реакции

+1-1

Необходимо рассмотреть следующий процесс: разложение NaNO3, напишите уравнение реакции, а также укажите основные физические и химические свойства нитрата натрия и приведите способы получения этого вещества.

1 ответ+1-1

Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается. Молекулярное уравнение реакции термического разложения NaNO3 (нитрата натрия), протекающее в температурном диапазоне и приводящее к образованию нитрита натрия и кислорода имеет вид:

В реакционной смеси присутствую примеси пероксида натрия и диоксида азота . Нитрат натрия хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.

Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Используемые источники:

• https://chem.ru/nitrat-natrija.html
• https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/nitrat-natriya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
• http://ru.solverbook.com/question/razlozhenie-nano3-napishite-uravnenie-reakcii/