Андрей Смирнов
Время чтения: ~7 мин.
Просмотров: 141

Нитрат натрия, характеристика, свойства и применение

1574197326__natrija.jpg

Нитрат натрия
1574197373_sodium-nitrate.jpg
Нитрат натрия
Традиционные названия Натриевая селитра,натронная селитра,чилийская селитра,нитронатрит
Хим. формула NaNO3
Состояние твёрдое
Молярная масса 84,993 г/моль
Плотность 2,257 г/см³
Твёрдость 2
Поверхностное натяжение 119 (320°C)117 (350°C)114 (400°C) Н/м
Динамическая вязкость 2,86 (317°C)2,01 (387°C)1,52 (457°C) мПа•с
Т. плав. 308 °C
Т. кип. с разложением °C
380 °C
Мол. теплоёмк. 67 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования -257 кДж/моль
Энтальпия плавления 16 кДж/моль
Растворимость в жидком аммиаке 127 г/100 мл
Растворимость в воде 91,6 (25 °С)114,1 (50°C)176,0 (100°C)
Растворимость в гидразине 100 (20°C)
ГОСТ ГОСТ 828-77ГОСТ 4168-79ГОСТ 4197-74
Рег. номер CAS 7631-99-4
PubChem 24268
Рег. номер EINECS 231-554-3
SMILES [N+](=O)([O-])[O-].[Na+]
InChI 1S/NO3.Na/c2-1(3)4;/q-1;+1VWDWKYIASSYTQR-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус E251
RTECS WC5600000
ChEBI 63005
Номер ООН 1498
ChemSpider 22688
ЛД50 3500 мг/кг (мыши, перорально)
Токсичность

1574197808_danger3.jpg

Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат натрия (азотнокислый натрий, натриевая селитра, чилийская селитра, натронная селитра) — натриевая соль азотной кислоты с формулой NaNO3. Бесцветные прозрачные кристаллы с ромбоэдрической или тригональной кристаллической решеткой без запаха. Вкус — резкий солёный. Применяется очень широко и является незаменимым в промышленности соединением.

Свойства

Физические свойства

Молекулярная масса — 85. Это бесцветные длинные кристаллы, плотностью 2,257 г/см3. tпл 308 °C, при t выше 380 °С разлагается.

Растворимость (г в 100 г) в:

  • воде — 72,7 (0°С), 87,6 (20°С), 91,6 (25 °С), 114,1 (50 °C), 124,7 (60°С), 176,0 (100°С)
  • жидком аммиаке — 127 (25 °С)
  • гидразине — 100 (25 °С)
  • этаноле — 0,036 (25 °С)
  • метаноле — 0,41 (25 °С)
  • пиридине — 0,35 (25 °С).

Натриевая селитра обладает высокой гигроскопичностью, что затрудняет использование этого вещества в пиротехнике.

Химические свойства

При нагревании более 380°С разлагается с выделением кислорода и нитрита натрия:

   2NaNO3 ⟶   2NaNO2 + O2

Может вступать в реакции обмена с солями щелочных металлов. Благодаря меньшей, по сравнению с нитратом натрия, растворимости образующихся нитратов, равновесие указанных реакций смещено вправо:

   NaNO3 + KCl ⟶  KNO3 + NaCl
   NaNO3 + RbI ⟶  RbNO3 + NaI

Проявляет сильные окислительные свойства в твердом агрегатном состоянии и в расплавах.

В процессе разложения выделяет кислород, вследствие чего может взаимодействовать с неметаллами:

   2NaNO3 + S ⟶  2NaNO2 + SO2↑ 
   2NaNO3 + C ⟶  2NaNO2 + CO2↑  

Реакция с серой проходит с большим выделением света и тепла, таким, что стеклянный сосуд, в котором проводится опыт, может лопнуть или расплавиться.

Его окислительные свойства близки к свойствам нитрата калия, поэтому он может использоваться аналогично в некоторых направлениях, например в пиротехнике.

 

Получение

В лаборатории нитрат натрия можно получить следующими способами:

  • Взаимодействием металлического натрия или его оксида с азотной кислотой:
   21Na + 26 HNO3 ⟶  21NaNO3 + NO↑ + N2O↑ + N2↑ + 13H2O
   Na2O + 2HNO3 ⟶  2NaNO3 + H2O
  • Гидроксида натрия или кислых солей натрия с азотной кислотой:
   NaOH + HNO3 ⟶  NaNO3 + H2
   NaHCO3 + HNO3 ⟶  NaNO3 + CO2↑ + H2O

Также вместо азотной кислоты можно использовать нитрат аммония:

   NaOH + NH4NO3 ⟶  NaNO3 + NH3↑ + H2O
   NaHCO3 + NH4NO3 ⟶  NaNO3 + NH3↑ + CO2↑ + H2O
  • Взаимодействием нитрата серебра с пищевой солью (качественная реакция на ион Cl):
   AgNO3 + NaCl ⟶  NaNO3 + AgCl↓

Применение

Применяется как удобрение; в пищевой, стекольной, металлообрабатывающей промышленности; для получения взрывчатых веществ, ракетного топлива и пиротехнических смесей для придания огню жёлтого цвета. Получается из природных залежей выщелачиванием горячей водой и кристаллизацией; абсорбцией раствором соды окислов азота; обменным разложением кальциевой или аммиачной селитры с сульфатом, хлоридом или карбонатом натрия.

Соединения натрия
Нитраты
  • Нитрат актиния(III) Ac(NO3)3
  • Нитрат алюминияAl(NO3)3
  • Нитрат аммония NH4NO3
  • Нитрат барияBa(NO3)2
  • Нитрат бериллия Be(NO3)2
  • Нитрат бора B(NO3)3
  • Нитрат висмута Bi(NO3)3
  • Нитрат гадолиния Gd(NO3)3
  • Нитрат железа(III) Fe(NO3)3
  • Нитрат кадмияCd(NO3)2
  • Нитрат калия KNO3
  • Нитрат кальцияCa(NO3)2
  • Нитрат кобальта(II) Co(NO3)2
  • Нитрат кобальта(III) Co(NO3)3
  • Нитрат лантана(III) La(NO3)3
  • Нитрат лития LiNO3
  • Нитрат магнияMg(NO3)2
  • Нитрат марганцаMn(NO3)2
  • Нитрат меди(II) Cu(NO3)2
  • Нитрат натрия NaNO3
  • Нитрат неодима Nd(NO3)3
  • Нитрат никеля(II) Ni(NO3)2
  • Нитрат палладия(II) Pd(NO3)3
  • Нитрат празеодима Pr(NO3)3
  • Нитрат ртути(I) Hg2(NO3)2
  • Нитрат ртути(II) Hg(NO3)2
  • Нитрат рубидия RbNO3
  • Нитрат свинца(II) Pb(NO3)2
  • Нитрат серебра(I) AgNO3
  • Нитрат скандия(III) Sc(NO3)3
  • Нитрат стронция Sr(NO3)2
  • Нитрат урана U(NO3)2
  • Нитрат фтора FNO3
  • Нитрат хлора ClNO3
  • Нитрат хрома Cr(NO3)3
  • Нитрат цезия CsNO3
  • Нитрат цинкаZn(NO3)2

Нитрат натрия, характеристика, свойства и применение.

Нитрат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу NaNO3.

Краткая характеристика нитрата натрия

Физические свойства нитрата натрия

Химические свойства нитрата натрия

Химические реакции нитрата натрия

Применение и использование нитрата натрия

Нитрат натрия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула нитрата натрия NaNO3.

Нитрат натрия – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и натрия.

Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, перекиси водорода. Плохо растворим в этаноле, метаноле. Не растворим в ацетоне.

Гигроскопичен. Кристаллогидратов не образует.

Негорюч. Пожароопасен. Нитрат натрия является окислителем, способным в смеси с горючими дисперсными материалами образовывать взрывопожароопасные смеси, способные гореть без доступа воздуха. Способствует самовозгоранию горючих материалов.

Нитрат натрия токсичен, по степени воздействия на организм человека относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.007).

Наиболее крупные месторождения природного нитрата натрия находятся в Чили и Перу.

В пищевой промышленности нитрат натрия зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В некоторых странах нитрат натрия запрещен как пищевая добавка.

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула NaNO3
Синонимы и названия иностранном языке sodium nitrate (англ.)

натриевая селитра (рус.)

натрий азотнокислый (рус.)

чилийская селитра (рус.)

натронная селитра (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные либо белые, тригональные либо ромбоэдрические кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус резкий соленый
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2257
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,257
Температура разложения, °C 380
Температура плавления, °C 308
Молярная масса, г/моль 84,993
Гигроскопичность гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 87,6

 

Химические свойства нитрата натрия аналогичны свойствам нитратов других металлов.

Нитрат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения;

– в пищевой промышленности зарегистрирован как пищевая добавка Е251 и используется как консервант и фиксатор окраски. В виде пищевой добавки Е251 действует как антибактериальное средство;

– в теплоаккумулирующих составах;

– в химической промышленности для производства солей натрия;

– как компонент жидких солевых хладагентов, закалочных ванн в металлообрабатывающей промышленности;

– в стекольной промышленности для производстве стекла.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

нитрат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 водауравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата натрия реакции

+1-1

Необходимо рассмотреть следующий процесс: разложение NaNO3, напишите уравнение реакции, а также укажите основные физические и химические свойства нитрата натрия и приведите способы получения этого вещества.

1 ответ+1-1

Нитрат натрия (натронная / чилийская селитра) представляет собой гигроскопичный порошок белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения и при дальнейшем нагревании разлагается. Молекулярное уравнение реакции термического разложения NaNO3 (нитрата натрия), протекающее в температурном диапазоне quicklatex.com-dac4d056319141e494d71d26d060fbd3_l3.png и приводящее к образованию нитрита натрия и кислорода имеет вид:

quicklatex.com-44119dbdeef627a2ddb9f56a7a58b9f9_l3.png

В реакционной смеси присутствую примеси пероксида натрия quicklatex.com-c2e262a6994173d747ca74bda1d6927a_l3.png и диоксида азота quicklatex.com-4627eb5a18796022da8ff788e044cd49_l3.png. Нитрат натрия хорошо растворяется в воде с высоким эндо-эффектом (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Практически не растворяется в концентрированной азотной кислоте. Сильный окислитель при спекании. В растворе восстанавливается только атомным водородом.

quicklatex.com-ef365cff5560a3f20d0f760bc8290b0e_l3.png

quicklatex.com-6a846e8ddf4b98315fea033522479764_l3.png

quicklatex.com-c27c0bf1428858b580fb0a06f57b987c_l3.png

Среди лабораторных способов получения нитрата натрия наиболее распространены: действие азотной кислоты на металлический натрий, оксид / гидроксид / соли натрия, также взаимодействие пищевой соли с нитратом серебра.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Используемые источники:

  • https://chem.ru/nitrat-natrija.html
  • https://xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai/nitrat-natriya-harakteristika-svoystva-i-poluchenie-himicheskie-reaktsii/
  • http://ru.solverbook.com/question/razlozhenie-nano3-napishite-uravnenie-reakcii/

Рейтинг автора
5
Подборку подготовил
Максим Уваров
Наш эксперт
Написано статей
171
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации