Андрей Смирнов
Время чтения: ~6 мин.
Просмотров: 3

Сульфид лития CAS #: 12136-58-2 -ChemWhat

Сульфид лития
1582677693_fluorite.png
Сульфид лития
Хим. формула Li2S
Рац. формула Li2S
Состояние твёрдое
Молярная масса 46,95 г/моль
Плотность 1,66
Температура
 • плавления 950
 • кипения 1527 °C
Энтальпия
 • образования −447 кДж/моль
Рег. номер CAS 12136-58-2
PubChem 10290727
Рег. номер EINECS 235-228-1
SMILES [Li+].[Li+].[S-2]
InChI 1S/2Li.S/q2*+1;-2GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N
RTECS OJ6439500
ChemSpider 8466196
Токсичность ирритант
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Сульфид лития, сернистый литий — Li2S, неорганическое бинарное соединение, литиевая соль сероводородной кислоты.

Физические свойства

Сульфид лития представляет собой светло-жёлтое или бесцветное кристаллическое вещество, характеризующееся гранецентрированной кубической решёткой типа флюорита (a = 0,571 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m), хорошо растворимое в воде, растворимое в спирте. Не образует кристаллогидратов.

Основные термодинамические характеристики:

  • стандартная энтальпия образования, ΔHo298 = −447 кДж/моль;
  • стандартная энтропия образования, So298 = 63 Дж/(моль·K);
  • стандартная энергия Гиббса образования, ΔGo298 = −439 кДж/моль.

Химические свойства

  • Сульфид лития, растворяясь в воде, подвергается гидролизу:
 Li2S + 8 H2O = 2 [Li(H2O)4]+ + S2−
 S2− + H2O ⇆ HS + HO
Пропуская через водный раствор сероводород, реакцию гидролиза можно сместить вправо:
 Li2S + H2S = 2 LiHS
Образующийся сильно гигроскопичный гидросульфид лития можно выделить в чистом виде.
  • Водный раствор под действием кислорода воздуха на холоду постепенно окисляется, образуя осадок элементарной серы:
 2 Li2S + 2 H2O + O2 = 2 S↓ +   4 LiOH
Во влажном воздухе вещество постепенно окисляется до тиосульфата:
 2 Li2S + H2O + 2 O2 = Li2S2O3 + 2 LiOH
  • При действии окислителей (O2, KClO3, PbO2 и пр.) при нагревании свыше 300 °C сульфид лития окисляется до сульфата:
 Li2S + 2 O2 = Li2SO4
  • При нагревании реагирует с хлором (с воспламенением) и бромом:
 2 Li2S + 3 Cl2 = 4 LiCl + S2Cl2
Иначе протекает реакция с йодом при температуре около 200 °C:
 Li2S + I2 = 2 LiI + S
  • С водородом не реагирует даже при высокой температуре.
  • Вступает в реакции с разбавленными кислотами с выделением сероводорода:
 Li2S + 2 HCl = 2 LiCl + H2S↑
  • Являясь сильным восстановителем, с концентрированными серной и азотной кислотами, сульфид лития вступает в окислительно-восстановительные реакции:
 Li2S + 4 HNO3 = 2 LiNO3 + 2 NO2↑ + S↓ + 2 H2O
 Li2S + 3 H2SO4 = 2 LiHSO4 + SO2↑ + S↓ + 2 H2O

Получение

Одна из потенциальных проблем при получении сульфида лития заключается в легкости его окисления, особенно в присутствии воды. Кроме того, вследствие гидролиза препаративные методы, основанные на реакциях обмена в водных растворах, обычно непригодны.

Так как сульфид лития не встречается в природе в виде минерального сырья, существуют следующие промышленные способы его получения:

  • реакция металлического лития с элементарной серой при нагревании выше 130 °C:
 2 Li + S = Li2S
  • взаимодействие гидрида лития с элементарной серой при температуре 300-350 °C:
 2 LiH + 2 S = Li2S + H2S↑
  • прокаливание оксида или карбоната лития в токе сухого сероводорода при температуре 900-1000 °C:
 Li2O + H2S = Li2S + H2O↑
 Li2CO3 + H2S = Li2S + H2O↑ + CO2
  • восстановление сульфата лития коксом или водородом при высоких температурах:
 Li2SO4 + 4 H2  →600−700oC   Li2S + 4 H2O↑
 Li2SO4 + 4 C   →800−900oC   Li2S + 4 CO↑

Среди прочих возможных методов производства можно отметить:

  • взаимодействие гидроксида лития с газообразной серой при температуре до 445 °C:
 2 LiOH + 3 S = Li2S + H2S↑ + SO2
  • взаимодействие гидроксида лития с сероводородом в среде апротонного органического растворителя:
 2 LiOH + H2S = Li2S + 2 H2O

Полисульфиды лития

Для лития, в отличие от других щелочных металлов, полисульфиды не являются характерными соединениями и их получение требует особых условий.

Наиболее изучены: Li2S2дисульфид лития, жёлтый порошок, получаемый кипячением спиртового раствора гидросульфида лития с избытком серы в токе водорода:

 2 LiHS + S = Li2S2 + H2S

 Li2S4тетрасульфид лития, неустойчивое вещество, получаемое реакцией лития с серой в жидком аммиаке:

      2 Li + S = Li2S ,   Li2S2 + 2 S = Li2S4
      Li2S + S = Li2S2 ,          Li2S4 + ( x − 4 ) S = Li2Sx

Применение

Сульфид лития входит в состав анодов и твёрдого электролита для литиевых элементов питания (батареек и аккумуляторов). Также используется как депиляционный агент в косметических средствах.

Может использоваться как компонент в производства стёкол с высокой ионной проводимостью.

В современной органической химии сульфид лития иногда используется в качестве сульфидирующего агента, например, в следующей реакции:

1582677673_li2s.png.

Также имеются данные об использовании этого вещества в качестве катализатора при защите гидроксильных групп через получение триметилсилилового эфира.

Потенциальная опасность для здоровья

Опасность для здоровья сульфида лития Li2S определяется как токсичностью ионов лития (Li+) из-за хорошей растворимости соединения в воде, так и токсичностью сероводорода, образующегося вследствие гидролиза этой соли.

Литий (в очень больших концентрациях), судя по всему, поражает центральную нервную систему, вызывая тремор рук, тошноту, повышенное мочеиспускание, нечленораздельность речи, вялость, сонливость, головокружение, жажду. Эффекты от длительного воздействия — апатия, анорексия, утомляемость, летаргия, мышечная слабость, изменения в ЭКГ. Долговременное токсическое действие вызывает гипотиреоз, лейкоцитоз, отёк и увеличение веса, полидипсию/полиурию, нарушение памяти, конвульсии, почечную недостаточность, шок, гипотонию, сердечные аритмии, кому, а также — летальный исход.

Сероводород H2S в больших дозах вызывает раздражение слизистых оболочек глаз и дыхательных путей.

Соединения лития

Сульфид лития CAS #: 12136-58-2

Имена и идентификаторы

наименование товара Сульфид лития
Синонимы дилитиймоносульфид; дилитийсульфид; литийсульфид (li2s); литийсульфид безводный; Сульфид лития; Сульфид лития, 98% (99.9% -Li); Литийсульфид; Сульфид лития (XNUM)
Номер CAS Registry
Молекулярная формула Li2S
Молекулярная масса 45.95
EINECS
Другие номера реестра
ИУПА, InChI, InChI Key, Canonical SMILES и т. Д.: ИУПА, InChI, InChI Key, Canonical SMILES и т. Д.

Химические и физические свойства

Температура плавления > 900 ° С
Плотность 1.66 г / мл при 25 ° C (лит.)
хранение 2-8 ° С
форма порошок
цвет Жёлтая
Растворимость воды растворим в воде и этаноле
чувствительный Чувствительность к влаге
Дополнительные свойства от PubChem Топологическая полярная поверхность, моноизотопная масса и т. Д.

Безопасность и опасности(Коды и фразы)

Коды опасности C
R-фраза
S Фраза 26-36/37/39-45
RIDADR UN 2923 8 / PG 2
WGK Германия 3
RTECS OJ6439500
F
ЗКТВ Да
Класс хранения 4.3
Группа упаковки II
Больше безопасности и опасностей из PubChem Сигнал, Сводные отчеты о СГС, Коды предупреждений и т. Д.

Литература

Литература на PubChem Ссылки на синтез, ссылки на метаболит и т. Д.

Патенты

Патенты на PubChem Связанные патенты этого продукта

Транспортировка, хранение и использование

Транспорт Нет информации
хранение Нет информации
Применение Нет информации

Спектральные свойства

Нет информации

Утвержденные производители

Хотите быть в списке здесь как производитель бесплатно? Узнайте больше о нашем бесплатном сервисе

Больше поставщиков

Watson International Ltd Запрос по [Электронная почта защищена]
Хотите быть здесь в списке в качестве поставщика? Узнайте больше о нашей платной службе

Купить реагент

Хотите купить этот реагент? Проверить наличие и цену

Передача технологии

Хотите купить или продать пакет технологий, касающихся этого продукта? Просмотреть
Заинтересованы в его полный путь синтеза (ROS)? Просмотреть

Нужна другая помощь?

Ищете производителей оптом? Или наличие спецификаций, связи, отгрузки или оплаты проблем в бизнесе? Или хотели бы продвигать свой продукт среди миллионов посетителей ChemWhat? Просмотреть

Используемые источники:

  • https://chem.ru/sulfid-litija.html
  • https://www.chemwhat.ru/сульфид-лития-с-добавлением-12136-58-2/

Рейтинг автора
5
Подборку подготовил
Максим Уваров
Наш эксперт
Написано статей
171
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации